Question

在相同的溫度時(shí)100mL0.01mol?L^-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�

• A、中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
• B、H⁺濃度
• C、H⁺的物質(zhì)的量
• D、CH₃COOH的物質(zhì)的量

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答： 解：A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c₁?V₁=0.1 L×0.01 mol?L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂?V₂=0.01 L×0.1 mol?L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．酸的濃度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但后者的濃度大，醋酸的電離程度小，所以氫離子的物質(zhì)的量前者大于后者，故C正確；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH₃COOH的物質(zhì)的量小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．