Question

9．在1.01×10⁵Pa、120℃的條件下，將1L丙烷和若干O₂混合點(diǎn)燃，燃燒后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得混合氣體的體積為m L，將燃燒后的氣體再通過(guò)堿石灰，氣體剩余n L．
已知m-n=a，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=7，則nL氣體成分只能是O₂．
（2）若燃燒前后始終保持1.01×10⁵Pa和120℃，則a的最大值為7，你確定該最大值的理由是1LC₃H₈完全燃燒最多生成3LCO₂和4LH₂O．
（3）若a=6，則n L氣體是CO，剩余O₂為0．

Answer 1

分析 1L丙烷完全反應(yīng)，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO₂），從氧氣是否過(guò)量的角度討論解答；如果氧氣沒(méi)有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO₂構(gòu)成的，如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O₂、CO₂構(gòu)成的．

解答 解：1L丙烷完全反應(yīng)，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO₂），
①如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O₂、CO₂構(gòu)成的，
通過(guò)足量堿石灰后剩余氣體為O₂，丙烷完全反應(yīng)生成CO₂、H₂O：
C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O 
1    5   3     4 
生成的CO₂、H₂O 共7L，
此時(shí)氣體體積不會(huì)最大，即：m-n=a=7；
②如果氧氣沒(méi)有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO₂構(gòu)成的，則m-n＜6，
（1）根據(jù)分析可知，若a=7，則氧氣足量，nL氣體成分只能是O₂，故答案為：O₂；
（2）如果氧氣有剩余，則a有最大值，生成氣體為CO₂、H₂O 共7L，則a=7，
故答案為：7；1LC₃H₈完全燃燒最多生成3LCO₂和4LH₂O；
（3）若a=6，說(shuō)明氧氣不足，剩余氣體為CO，則剩余的氧氣體積為0，
故答案為：CO；0．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意從氧氣是否過(guò)量的角度討論解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．