Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
• B． 升高溫度變化反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)
• C． 一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，則該反應(yīng)速率也越大
• D． 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵總數(shù)不變

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，吸熱或放熱的反應(yīng)均可能自發(fā)進(jìn)行；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
C．平衡常數(shù)與反應(yīng)速率無關(guān)；
D．化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵的總數(shù)不守恒．

解答 解：A．吸熱或放熱的反應(yīng)均可能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，還受熵變的影響，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)會(huì)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．平衡常數(shù)與反應(yīng)速率無關(guān)，平衡常數(shù)大的反應(yīng)速率不一定大，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵的總數(shù)不守恒，化學(xué)鍵數(shù)目可能增多、不變、減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行的方向、平衡常數(shù)意義、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．