Question

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． 將XZ₂通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成碳酸鈉、碳酸氫鈉
• C． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵
• D． CaX₂、CaM₂、CaZ₂等3種化合物中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為：0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為：0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，
A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A錯(cuò)誤；
B．XZ₂為CO₂，W單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，當(dāng)二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，當(dāng)二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物有：（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂（尿素）等，所以四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵，故C正確；
D．CaX₂、CaM₂、CaZ₂分別為CaC₂、CaH₂、CaO₂，CaC₂、CaH₂、CaO₂中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．