Question

12．等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列溶液中：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤（NH₄）₂CO₃，下列關(guān)系或者說法正確的是（　　）

• A． c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①
• B． 將溶液蒸干灼燒后只有①不能得到對應的固體物質(zhì)
• C． ③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
• D． c（HCO₃^-）的大小關(guān)系為：④＞③＞⑤＞②＞①

Answer 1

分析 ①H₂CO₃為二元弱酸，不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中分兩步電離，以第一步為主；
②碳酸鈉為強電解質(zhì)，性質(zhì)穩(wěn)定，水溶液中水解顯堿性；
③碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽的酸式鹽，水解呈堿性，且水解程度比碳酸鈉小，具有不穩(wěn)定性受熱易分解；
④NH₄HCO₃溶液中是弱酸弱堿的酸式鹽，發(fā)生相互促進的水解，具有不穩(wěn)定性；
⑤（NH₄）₂CO₃是弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進的水解，具有不穩(wěn)定性，受熱易分解．

解答 解：A．②⑤相比較，⑤發(fā)生互促水解，c（CO₃^2-）的大小為②＞⑤，③④以水解為主，且④發(fā)生互促水解，c（CO₃^2-）較小，①為二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，則c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞NH₄HCO₃＞H₂CO₃，c（CO₃^2-）的大小關(guān)系為：②＞⑤＞③＞④＞①，故A正確；
B．①③④⑤性質(zhì)都不穩(wěn)定，受熱都容易分解，將溶液蒸干灼燒得不到對應的固體物質(zhì)，②性質(zhì)穩(wěn)定，將溶液蒸干灼燒得到對應的固體物質(zhì)，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽、碳酸氫銨為弱酸的酸式鹽、碳酸銨為弱酸的銨鹽，都能既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，故C正確；
D．③④相比較，④發(fā)生互促水解，c（HCO₃^-）③＞④，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于鹽類水解的考查，為高頻考點，注意把握影響鹽類水解的因素，題目難度中等．