【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-4

D.pH 由1.22到4.19的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】A

【解析】

H2C2O4H++HC2O4- Ka1=，lg=0時(shí)，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；

HC2O4-H++C2O42- Ka2=，lg=0時(shí)，=1，Ka2= c(H+)=10-pH。

A．由于Ka1＞Ka2，所以=1時(shí)溶液的pH比=1時(shí)溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，A正確；

B．電荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B錯(cuò)誤；

C．由A可知，Ⅱ?yàn)?/span>lg與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-5，C錯(cuò)誤；

D．H2C2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，此時(shí)溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的過(guò)程中，H2C2O4一直在減少，但還沒(méi)有完全被中和，故H2C2O4抑制水電離的程度減小，水的電離程度一直在增大，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改革開(kāi)放40年，“發(fā)展與保護(hù)”的方針使我國(guó)在取得了很多世界矚目的科技成果的同時(shí)，文物也得到了很好的保護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?/span>22號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素

B．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋅塊的防腐方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

C．除銹劑使有銹跡的銀器見(jiàn)新，是化學(xué)變化

D．變形的金屬香爐整形復(fù)原，是化學(xué)變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng): 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲_____________________；

乙____________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

Ⅱ.次磷酸鈷(II)[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學(xué)鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。

(5)A、B、C均為離子交換膜，其中為陽(yáng)離子交換膜的是____________。

(6)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

(7)電解一段時(shí)間后，陰極室溶液的pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(8)用Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷是在強(qiáng)堿性條件下通過(guò)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的同時(shí)會(huì)生成HPO32－，其離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S↓+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

(1)O2進(jìn)入的電極為___極。

(2)電池工作時(shí)：溶液中的OH-向___（填“正極”或“負(fù)極”）遷移，通__（填“H2”或“O2”）一極的電勢(shì)較低。

(3)寫(xiě)出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：___。

(4)若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.01mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下__mLO2。

(5)若將此燃料電池改成以CH4和O2為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是 （ ）

A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2

C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA

B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)均為NA

C.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，斷裂H－O鍵數(shù)目為2NA

D.在密閉容器中，1molO2與2molSO2在適當(dāng)催化劑作用下充分反應(yīng)得到生成物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下面每一小題:

(1)下列各物質(zhì)中，互為同位素的是__________，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是________。

①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④與

⑤與 ⑥與

⑦CH3-CH3和

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(3)寫(xiě)出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

B

飽和食鹽水

電石

高錳酸鉀溶液

生成乙炔

C

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

D

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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