11．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A ，該分離方法的名稱為蒸餾．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色或紫紅色．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是從下（填“上”或“下”）口進(jìn)水．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

分析 （1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為可溶性固體與液體的分離；可用蒸餾的方法分離沸點不同的物質(zhì)；
（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；
（3）裝置A為蒸餾操作，冷水下進(jìn)上出可充分冷凝；分液時，應(yīng)打開活塞和塞子．

解答 解：（1）可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，則選擇D裝置，分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可以采用蒸餾的方法，則選擇A裝置，
故答案為：D；A；蒸餾；
（2）從碘水中分離出I2，可以加入四氯化碳萃取劑，采用萃取的方法，選擇B裝置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，在水的下層，可觀察到下層呈紫色或紫紅色，
故答案為：B；萃�。幌聦�；紫色或紫紅色；
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)冷卻水的方向是下進(jìn)上出．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準(zhǔn)小孔，故答案為：冷凝管；下；打開分液漏斗的上口活塞．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．為除去粗鹽中的Ca2-、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作中正確的操作順序是⑤②④①③（填序號）．
①過濾           ②加入過量NaOH溶液            ③加入適量鹽酸        ④加入過量Na2CO3溶液           ⑤加入過量BaCl2溶液
a．寫出加入過量Na2CO3溶液操作相應(yīng)的化學(xué)方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
b．判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$ Al（OH）3
②Fe $\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$Fe3O4 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
③飽和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$ Na2CO3
④Cu$\stackrel{S/點燃}{→}$CuS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2
⑤MgCl2（aq） $\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2 $\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．氯化鈣的化學(xué)式  CaCl2B．HCl分子的電子式
C．氯化鈉的電子式D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．已知碳化鋁（Al，C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A（填標(biāo)號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2：7）．
（5）一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用反應(yīng)Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2設(shè)計一個原電池．
（1）在如圖圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖，
（2）指出正極材料為Pt（或石墨），電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+；負(fù)極材料為Zn，電極反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）外電路中的電子是從負(fù)（Zn）極流向正（Pt或石墨）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2015年9月18日，美國環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實排放量，汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔�、氮氧化合物、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素
B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
C．含鉛化合物導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞�原成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序數(shù)依次增大，若X原子的內(nèi)層電子數(shù)與外層電子數(shù)之比為1：2，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+和Z2-的電子數(shù)之差為8，M原子次外層電子數(shù)的是最外層電子數(shù)的4倍，則：
（1）W，X，Y，Z，M分別代表的元素為：鋰，碳，氮，氧，鎂（用元素名稱表示．）
（2）W+的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）以上元素和Z形成的離子化合物有MgO、Li2O（寫化學(xué)式）：以上元素能和Z形成共價化合物的有碳、氮（寫元素名稱）．
（4）Y和M形成的化合物為離子化合物（填“離子”或“共價”），化學(xué)式為Mg3N2．

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同步練習(xí)冊答案