在恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），平衡時混合氣體總的物質的量為4mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，A的轉化率為50%．求平衡混合氣體中C的體積分數(shù)．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol）  x       y        0      0
變化量（mol）  0.5x    0.75x    0.5x   0.25x
平衡量（mol） x-0.5x  y-0.75x   0.5x   0.25x
依據(jù)題干條件，平衡時混合氣體總的物質的量為4mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，計算分析得到．
解答： 解：恒溫恒容的密閉容器中，x mol A氣體和y mol B氣體，
              2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）
起始量（mol）  x       y        0      0
變化量（mol）  0.5x    0.75x    0.5x   0.25x
平衡量（mol） x-0.5x  y-0.75x   0.5x   0.25x
平衡時混合氣體總的物質的量為：4=x-0.5x+y-0.75x+0.5x+0.25x，
容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，氣體物質的量為原來的0.8倍，4=（x+y）×0.8
x=2，y=3；
平衡混合氣體中C的體積分數(shù)=
0.5×2mol
4mol
×100%=25%，
答：平衡混合氣體中C的體積分數(shù)25%．
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是三段式的計算應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LNe含有NA個Ne分子
B、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移NA個電子
D、常溫常壓下，16g O3含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑥2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ?mol-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C不完全燃燒CO的熱化學方程式：
 
．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖中的實驗裝置．（如圖所示，B中可為固體或液體，可加熱）
（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為
 
．
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質，D中用NaOH來吸收其產(chǎn)生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應的化學方程式
 
．
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體，D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中（Na2S）與（Na2SO3）需滿足的條件是
 
．
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水．先制取
 
氣體通入D中至飽和，再制取
 
氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出．請寫出該反應的化學方程式
 
．
（5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現(xiàn)的是
 
．
A．證明碳酸比苯酚的酸性強            B．證明氯氣的氧化性比溴強
C．用乙醇制備并檢驗乙烯              D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，求 a的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，有科學家在研究利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成原電池，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．
（1）寫出電極反應：負極反應式為：
 
；正極反應式為：
 
．
（2）使用這種方法處理發(fā)電廠廢氣中SO2的優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中X元素原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
X Y
Z W M
請回答下列問題：
（1）請寫出元素符號：X
 
Y
 
W
 

（2）元素Z位于周期表中第
 
周期
 
族；
（3）M的氫化物的電子式為
 
；
（4）Y的最高價氧化物水化物為
 
，屬于
 
酸．（填“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負性最大．
（1）試寫出下列元素的名稱：A
 
，C
 
．
（2）B元素、D元素形成的簡單離子中，半徑較大的為
 
（用相應的化學式表示）．
（3）C元素在A元素的常見單質中燃燒，生成物的化學式為
 
．
（4）A元素、D元素形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
，中心原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：
 
；
（2）列出可逆反應Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常數(shù)的表達式：
 
；
（3）用惰性電極電解MgBr2溶液的陰極反應方程式：
 
；
（4）硫酸為電解質溶液的甲烷燃料電池中，正極反應方程式：
 
；
（5）已知右圖針筒內發(fā)生可逆反應：2NO2?N2O4，平衡后，在恒溫條件下把針筒往里推（減小體積），試描述觀察到的現(xiàn)象．
①若從側面觀察，則看到的現(xiàn)象為：
 
；
②若從正向觀察，則看到的現(xiàn)象為：
 
．
（6）可逆反應3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達到化學平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）

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