Question

化學實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖中的實驗裝置．（如圖所示，B中可為固體或液體，可加熱）
（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為

 

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（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，D中用NaOH來吸收其產(chǎn)生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應的化學方程式

 

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（3）若A中為濃H₂SO₄，B中為NaCl固體，D中是Na₂S與Na₂SO₃的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中（Na₂S）與（Na₂SO₃）需滿足的條件是

 

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（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水．先制取

 

氣體通入D中至飽和，再制取

 

氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出．請寫出該反應的化學方程式

 

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（5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現(xiàn)的是

 

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A．證明碳酸比苯酚的酸性強            B．證明氯氣的氧化性比溴強
C．用乙醇制備并檢驗乙烯              D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是

 

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Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，能使石蕊試液先變紅后褪色；
（2）濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體，NaOH與二氧化氮氣體反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O； 
（3）根據(jù)反應的方程式：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H₂O，可知D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，說明硫化鈉過量，則 n（Na₂S）＞2n（Na₂SO₃）；
（4）根據(jù)氨氣極易溶于水而二氧化碳不易溶于水，先通氨氣所配的溶液濃度大；氨鹽水顯堿性比食鹽水更容易吸收二氧化碳回答；
（5）A．若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣固體，D中為苯酚鈉溶液，證明碳酸比苯酚的酸性強，故A能夠?qū)崿F(xiàn)；
B．若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為溴化鈉溶液，證明氯氣的氧化性比溴強，故B能夠?qū)崿F(xiàn)；
C．用乙醇制備并檢驗乙烯，需要溫度計測定溫度，故C不能實現(xiàn)；
D．若A中為濃硫酸，B中為乙酸與乙醇的混合液，D中為飽和碳酸鈉溶液，制備并收集乙酸乙酯，故D能夠?qū)崿F(xiàn)；
（6）二氧化碳先與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水時無明顯現(xiàn)象，再與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于碳酸．

解答： 解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，能使石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：先變紅后褪色；
（2）濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體，用NaOH來吸收其產(chǎn)生的二氧化氮氣體的化學方程式為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，故答案為：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O； 
（3）濃H₂SO₄與NaCl固體加熱生成氯化氫，向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中通入氯化氫，反應的方程式為：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H₂O，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，說明硫化鈉過量，則D中（Na₂S）與（Na₂SO₃）需滿足的條件是 n（Na₂S）＞2n（Na₂SO₃），故答案為：n（Na₂S）＞2n（Na₂SO₃）；
（4）氨氣極易溶于水而二氧化碳不易溶于水，先通氨氣所配的溶液濃度大；氨鹽水顯堿性比食鹽水更容易吸收二氧化碳，故先制取 NH₃氣體通入D中至飽和，再制取 CO₂氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出．反應的化學方程式 NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，故答案為：NH₃   CO₂   NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（5）A．若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣固體，D中為苯酚鈉溶液，D中變渾濁為碳酸與苯酚鈉的反應，證明碳酸比苯酚的酸性強，故A能夠?qū)崿F(xiàn)；
B．若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為溴化鈉溶液，D中變紅棕色，證明氯氣的氧化性比溴強，故B能夠?qū)崿F(xiàn)；
C．用乙醇制備并檢驗乙烯，需要溫度計測定溫度，故C不能實現(xiàn)；
D．若A中為濃硫酸，B中為乙酸與乙醇的混合液，D中為飽和碳酸鈉溶液，制備并收集乙酸乙酯，故D能夠?qū)崿F(xiàn)；
綜上可知，不可能實現(xiàn)的是 C，故選C．
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質(zhì)可能是 NaOH和NaAlO₂．原因是二氧化碳先與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水時無明顯現(xiàn)象，再與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于碳酸；故答案為：NaOH 和 NaAlO₂．

點評：本題考查實驗方案的設計，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見氣體的制取原理、裝置是解答本題的關鍵，題目難度中等．