Question

（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為

 

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（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．現(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）由1gCH₃OH燃燒放熱19.93kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱19.93×32×2=1275，52kJ，并在熱化學(xué)方程式中標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；
（2）依據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，生成的水是氫氣燃燒生成；

解答： 解：（1）由1gCH₃OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱19，93×32×2=1275.52kJ，則該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.52kJ/mol，
故答案為：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.52kJ/mol；
（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol，；
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．熱化學(xué)方程式為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8KJ/mol；現(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水物質(zhì)的量為1mol，放熱為285.58KJ，則一氧化碳燃燒放熱=710.0kJ-285.58KJ=424.42KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算得到一氧化碳物質(zhì)的量=1mol×

424，42KJ

282.8KJ

=1.5mol，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)=

1.5mol

3mol

×100%=50%；
故答案為：50%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和有關(guān)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．