Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）

• A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，當有3N_A個電子轉移時，△H變?yōu)?46.2kJ?mol^-1
• B、1mol Na與O₂完全反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數(shù)N_A個
• C、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-數(shù)目為N_A個
• D、2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）含有的結晶水分子數(shù)為0.01N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、反應的焓變與化學方程式對應量和物質聚集狀態(tài)有關，與反應過程無關；
B、1mol Na與O₂完全反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉全部反應，電子轉移1mol；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合化學式分析判斷；

解答： 解：A、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，當有3N_A個電子轉移時放出熱量為46.2KJ，但反應的焓變不變，故A錯誤；
B、1mol Na與O₂完全反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉全部反應，轉移電子總數(shù)N_A個，故B正確；
C、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），得到c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），CH₃COO^-數(shù)目為N_A個，故D正確；
D、2.9g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）物質的量=

2.9g

290g/mol

=0.01mol，含有的結晶水分子數(shù)為0.01N_A個，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是焓變意義，溶液中電荷守恒計算應用，化學式的理解判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．