下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水
D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥,碳族元素簡(jiǎn)介,有機(jī)物的鑒別,化石燃料與基本化工原料
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．五氧化二磷為酸性干燥劑，能夠干燥氯氣，不能干燥堿性氣體氨氣；
B．可燃冰為甲烷和水形成的化合物，主要成分為甲烷和水；
C．溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中的顏色不同；
D．二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，硅可用于制作半導(dǎo)體材料．
解答： 解：A．五氧化二磷為酸性干燥劑，可以干燥氯氣，不能干燥堿性氣體氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．可燃冰為甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分為甲烷和水，故B正確；
C．碘的四氯化碳的顏色為紫色，溴的四氯化碳顏色為紅棕色，可以用四氯化碳鑒別溴水和碘水，故C正確；
D．SiO2用于制造光導(dǎo)纖維的材料，而Si為半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了干燥劑的選用方法、有機(jī)物檢驗(yàn)與鑒別、二氧化硅、硅的用途，題目難度不大，注意掌握干燥劑的類(lèi)型及選用方法，明確常見(jiàn)有機(jī)物鑒別方法及硅、二氧化硅的用途．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與過(guò)量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為
 
向Z溶液中加入某種試劑
 
（填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式），若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即可判斷Z溶液中陽(yáng)離子的存在．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2中A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為
 
．

（3）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿（化學(xué)式為MOH），Z的電離方程式為
 
．室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲線(xiàn)如圖2中B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="a34oazi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)?div id="vrnkwf3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液
B、電解精煉銅時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中，加入一定量的氧化銅即可恢復(fù)溶液的成分和濃度
D、銅鋅原電池工作時(shí)外電路電子由鋅極流向銅極，內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng)  實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  結(jié)論
 A  分別向蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸、燒堿溶液、飽和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等  均有固體析出  均發(fā)生變性
 B  向某溶液中滴加KMnO4  紫色褪去  原溶液中一定有Fe2+
 C  Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)  產(chǎn)生氣體  均發(fā)生置換反應(yīng)
 D  向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液  白色沉淀變成黑色  2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置的設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原電池
C、
分離水和四氯化碳
D、
干燥HI

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　　）
A、可用圖①所示裝置收集SO2
B、可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱
C、可用圖③所示裝置除去CH4中混有的少量C2H4
D、可用圖④所示裝置防止鐵釘生銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線(xiàn)，由圖Ⅱ可知二者恰  好中和時(shí)，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（濃）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．
A、△H1＞△H2；△H3＞△H4
B、△H1＞△H2；△H3＜△H4
C、△H1=△H2；△H3＜△H4
D、△H1＜△H2；△H3＞△H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是
 
．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是
 
，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
②B可作凈水劑，其原理是
 
（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案