7．下列有關(guān)原理敘述正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，用銅片作陽(yáng)極
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連

分析 A．電解時(shí)若陽(yáng)極為銅，則陽(yáng)極銅失去電子生成銅離子，氯離子無(wú)法放電；
B．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極為粗銅，陰極為純銅；
C．原電池中負(fù)極失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．電鍍時(shí)鍍件為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極．

解答 解：A．金屬作陽(yáng)極失電子，溶液中的陰離子不放電，所以電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)用銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上不能生成氯氣，應(yīng)該用惰性電極作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則以粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；
C．在原電池中，負(fù)極失去電子被氧化，則電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵為鍍件，銀為鍍層金屬，則鐵制品與電源陰極相連，銀作陽(yáng)極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的理解和應(yīng)用，題目難度不大，涉及電解精煉銅、電鍍、氯堿工業(yè)原理等知識(shí)，明確電解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y原子是原子半徑最小的原子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2，若用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)）
（5）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖上畫出變化曲線，請(qǐng)標(biāo)注平衡時(shí)c（CO）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
B．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
①加熱HgO制取Hg
②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅
③電解熔融氯化鋁制取鋁
④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂．
A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中能形成離子鍵的是（　　）
A．硫磺在空氣中燃燒B．氫氣與氯氣在光照下反應(yīng)
C．鎂在空氣中逐漸失去光澤D．氯氣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時(shí)每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．天然有機(jī)高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子和塊根里，能發(fā)生如圖變化（ A～F均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如B生成C的同時(shí)還有CO2生成 ）

（1）B、D均含有的官能團(tuán)名稱是醛基
（2）寫出C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD
A．氧化          B．酯化             C．加成           D．水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是銅
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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