19．某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O
D．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉(zhuǎn)移

分析 該燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同．

解答 解：A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，KOH不參加反應(yīng)，所以氫氧化鉀的物質(zhì)的量不變，故B正確；
C．電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；
D．正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以該電池工作時每消耗1molO2，有4mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氫氧燃料電池，燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知正己烷的球棍模型為  ．某有機(jī)物a的分子式和正己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是（　�。�
A．a分子中可能有三個甲基
B．a的分子式為C6H18
C．a的一氯代物可能有三種
D．在光照條件下，a能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．據(jù)報道，最近研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一周充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被堿溶液充分吸收生成CO32-（已知2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O）
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若有16克甲醇蒸氣被安全氧化，產(chǎn)生的電能夠電解足量的CuSO4溶液，整個過程中能量利用率為80%，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O213.44升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原理敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制氯氣時，用銅片作陽極
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），而沸點(diǎn)是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3，AlCl3會升華（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進(jìn)一步驗(yàn)證這個結(jié)論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電           B．氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時）為11.92g•L-1，氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將潔凈的銅絲在酒精燈外焰灼燒后慢慢移向內(nèi)焰驗(yàn)證銅可作為乙醇氧化為乙醛的催化劑
B向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2比較相同溫度下碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度
C用鋅片和稀硫酸制備H2時，滴加幾滴Cu（NO3）2溶液加快制備H2的反應(yīng)速率
D向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)可逆
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關(guān)電極反應(yīng)式或說法正確的是（　　）
A．放電時負(fù)極：Cd-2e-═Cd2+
B．放電時正極：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
C．充電時陽極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D．充電時含Cd的電極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存同一溶液中的是（　　）
A．Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-B．S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C．H+、SO42-、Cu2+、OH-D．Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．17g NH3所含的電子數(shù)是17NA
B．32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA
C．5.6gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含有O-H鍵的數(shù)目為NA

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