Question

用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有

 

、錐形瓶；
（2）該實驗滴定時

 

手旋轉

 

式滴定管的玻璃活塞，

 

手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視

 

，直到滴定終點．
（3）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的濃度是

 

；

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	鹽酸標準溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（4）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度

 

；
（5）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經潤洗就取標準液來滴定待測液，則導致計算出待測液濃度

 

；若滴定終點讀取數(shù)據(jù)時俯視，則導致計算出待測液濃度

 

；（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)待測液為氫氧化鈉溶液選擇滴定管類型；
（2）根據(jù)滴定過程中左、右手及眼睛正確的操作方法解答；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
（4）先根據(jù)氫氧化鈉溶液的濃度及體積計算出氫氧化鈉的物質的量和質量，再計算出樣品中氫氧化鈉的純度；
（5）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）待測液為氫氧化鈉溶液，應該使用堿式滴定管，
故答案為：堿式滴定管；
（2）滴定過程中，左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，控制標準液的使用量；右手不停地搖動錐形瓶，使混合液反應充分，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便及時判斷滴定終點，
故答案為：左；酸；右；錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）二次滴定消耗的標準液的體積分別為：19.90mL，20.10mL，兩次滴定消耗的標準液的平均體積為20.00mL，
             HCl～NaOH
              1      1
0.20mol/L×20.00mL    C（NaOH）×10.00mL；
解得：C（NaOH）=0.40mol/L，
故答案為：0.40mol/L；
（4）250ml待測液中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.40mol/L×0.25L=0.1mol，氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，樣品中燒堿的純度為：ω（NaOH）=

4.0g

5.0g

×100%=80.00%；
故答案為：80.00%；
（5）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經潤洗就取標準液來滴定待測液，標準液濃度降低，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大；若滴定終點讀取數(shù)據(jù)時俯視，讀數(shù)差減小，造成V（標）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小；
故答案為：偏大；偏�。�

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析，化學計算，難度中等，掌握中和滴定的原理、步驟是解題的關鍵．