強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
 
． （判斷對(duì)確）
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)．離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)．
解答： 解：溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大、離子所帶電荷越多溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，還與濃度有關(guān)，
故答案為：錯(cuò)誤；
點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，主要都了電解質(zhì)導(dǎo)電的原理，答題時(shí)注意影響導(dǎo)電性的兩個(gè)因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol H2和1mol I2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D、容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)．一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計(jì)裝置如下

通過(guò)查閱相關(guān)資料可知：
①在持續(xù)高溫500℃時(shí)，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時(shí)可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸點(diǎn)低，易升華．
根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問(wèn)題
（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，請(qǐng)寫(xiě)出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）d、e盛裝的藥品分別是
 
和
 
，f、g的作用是
 
．
（3）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應(yīng)．
①化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)操作順序是：組裝儀器、
 
、裝入藥品、
 
、
 
、停止加熱、關(guān)閉c的活塞．
（4）實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
觀察到的部分現(xiàn)象
第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體
①第一次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)e瓶沒(méi)有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是
 
．
②第二次實(shí)驗(yàn)，g瓶有紅棕色的煙，其原因是
 
．
（5）第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是
 
，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無(wú)需除去，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A與甲醇在濃硫酸的作用下可反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸；溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、Ba2+
B、Cl-
C、HCO3-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測(cè)液，取10.00mL待測(cè)液，需要的儀器有
 
、錐形瓶；
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)
 
手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞，
 
手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（3）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的濃度是
 
；
滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度
 
；
（5）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經(jīng)潤(rùn)洗就取標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)液，則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
 
；若滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)俯視，則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度
 
；（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、H2O（g）═H2（g）+1
1
2
O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、H+，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）
A、K+一定存在
B、100mL溶液中含0.01mol CO32-
C、Cl-一定存在
D、Fe3+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6 m的顆粒物則PM為2.5的大氣一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、
 
2
1
H、
 
3
1
H是制造氫彈的原料，它們是同一種核素

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