7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
B．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價(jià)鍵而無(wú)離子鍵
C．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過(guò)10種

分析 X與Y是組成化合物種類最多的元素，應(yīng)為烴類物質(zhì)，則X為H元素，Y為C原子，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17-1-4-5-6=1，應(yīng)為Na元素，以此解答該題．

解答 解：X與Y是組成化合物種類最多的元素，應(yīng)為烴類物質(zhì)，則X為H元素，Y為C原子，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17-1-4-5-6=1，應(yīng)為Na元素，
A．M為Na，為短周期原子半徑最大的元素，故A錯(cuò)誤；
B．由三種元素X、Z、W形成的化合物可為銨鹽，為離子化合物，含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．分子式為C4H8O2的物質(zhì)可為酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可為環(huán)狀物質(zhì)，種類較多，超過(guò)10種，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D．1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是N＞C＞Si．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵，可能是極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某不飽和烴室溫時(shí)為氣態(tài)，其密度是同溫同壓下氫氣密度的27倍．則該烴的鏈狀同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。ㄌ崾荆骸癈=C=C”這樣的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一混合氣體．系由一氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴混合而成，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12．把此混合氣體1體積和4體積氧氣混合，置于一密閉容器中，用電火花引燃，使二種烴都充分燃燒，然后冷卻到原來(lái)溫度（高于100℃），燃燒前后的壓強(qiáng)之比為1：1.04．試問(wèn)它們是什么烴？并求它們各占的體積百分比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鹵代烴的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨著碳原子數(shù)的增多，一氯代烴的沸點(diǎn)逐漸升高
B．隨著碳原子數(shù)的增多，一氯代烴的密度逐漸增大
C．等碳原子數(shù)的一氯代烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低
D．等碳原子數(shù)的一鹵代烴，鹵素的原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33-+I2+2OH-═AsO43-+H2O+2I-． 設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反． 試回答下列問(wèn)題：
（1）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾�？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋操作Ⅰ加酸，c（H+）增大，AsO43-得電子，I- 失電子，所以C1是負(fù)極，C2是正極．操作Ⅱ加堿，c（OH-）增大，AsO33-失電子，I2得電子，此時(shí)，C1是正極，C2是負(fù)極，故發(fā)生不 同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同．
（2）操作Ⅰ過(guò)程中C1棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2I--2e-=I2．
（3）操作Ⅱ過(guò)程中C2棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列分子中的所有原子滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案