17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D．1 mol OD-離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA

分析 A、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)；
C、求出NO2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NO2和水的反應(yīng)中，3molNO2中有1mol被還原做氧化劑；
D、OD-中含10個(gè)電子、9個(gè)中子和9個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A、丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，故含6mol氫原子即6NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2和水的反應(yīng)中，3molNO2中有1mol被還原做氧化劑，故0.3mol二氧化氮中做氧化劑的為0.1mol，分子個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、OD-中含10個(gè)電子、9個(gè)中子和9個(gè)質(zhì)子，故1mol OD-中含9mol質(zhì)子和9mol中子即均為9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=10-14；若t2=100℃時(shí)，KW2=10-12，則0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（pH酸）與強(qiáng)堿的pH（pH堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為：pH（酸）+pH（堿）=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是5種均含同一元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為單質(zhì)，則A為（　�。�
A．FeB．CC．Cl2D．N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）工業(yè)上可用纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應(yīng)生成ClO2，其反應(yīng)原理如下：
A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：24．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2；

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）目前已發(fā)出電解法制取ClO2的新工藝．

①用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2（如圖所示），寫出陽極產(chǎn)生的ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解、通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．
③已知常溫下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液將0.01molAgBr完全轉(zhuǎn)化為AgCl，則c（NaCl）的最小濃度為3.61mol•L-1（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說法中正確的是（　　）
A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否進(jìn)行的惟一因素
D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g 丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA
B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NA
C．溴乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成
D．26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法，正確的是（　�。�
A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色
C．裝置3可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．裝置4用于HCl的吸收，防止倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B．元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)
D．元素周期表中共有18列，16個(gè)族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）
B．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價(jià)鍵而無離子鍵
C．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過10種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案