6．以下是對(duì)工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)誡劑保存的討論，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離了方程式）．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

分析 （1）玻璃塞中的二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（2）石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，工業(yè)上用此法制取漂白粉．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（2）工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=b kJ•mol-1
4H2（g）+2O2（g）═4H2O（l）△H=c kJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　）
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a、b和c均為正值
C．a=bD．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖所示（乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3）

根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（2）氫氧化鈉主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g．
（6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫(xiě)出電解CuSO4溶液時(shí)的離子反應(yīng)方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；當(dāng)電解適當(dāng)時(shí)間后斷開(kāi)電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是0.1mol/L；若將丙設(shè)計(jì)成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動(dòng)，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語(yǔ)言敘述：將陽(yáng)極粗銅改成純銅，將陰極純銅改成鍍件．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫(xiě)出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑制作硝酸銅，為節(jié)約原料降低成本和防止污染環(huán)境，請(qǐng)你用所學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)出最適宜的方法：Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2（用化學(xué)用語(yǔ)描述流程，例如：X→Y→Z→…），寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O．
（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）除去Na2CO3固體中混入的NaHCO3雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（5）濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備 NaI 的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）．
（2）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（4）反應(yīng)②中 NaIO3 被 Fe 單質(zhì)還原為 NaI，同時(shí)生成 Fe（OH）3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4L
B．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合時(shí)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液時(shí)物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．定容時(shí)俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等
B．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的Ca（OH）2溶液所含n（OH-）相等
C．1mol乙醇分子的質(zhì)量為46g
D．等溫等壓下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．渾濁不透明
C．能透過(guò)濾紙D．所得分散系不穩(wěn)定

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