11．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為，CB2的電子式為．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內(nèi)氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

分析 A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，則C為碳元素；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，則C為碳元素；D+具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Na．
（1）由上述分析可知，A為氫元素、B為氧元素、C為碳元素、D為鈉元素，
故答案為：氫；氧；碳；鈉；
（2）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，CO2的電子式為，
故答案為：；；
（3）在燒瓶中收集滿CO2氣體，用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊，當(dāng)打開膠塞，迅速倒入濃的NaOH溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大，
故答案為：燒瓶內(nèi)氣球脹大；CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（化學(xué)式為CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風(fēng)光則分解．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe2O3和CuO，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是將固體A粉碎為粉末（任寫一種）．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反應(yīng)生成沉淀．
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應(yīng)選用乙醇以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應(yīng)密封在真空或充有氮?dú)獾谋芄庋b置中保存．
（4）熔融態(tài)氯化亞銅時(shí)快時(shí)導(dǎo)電性差，實(shí)驗(yàn)測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅分子式為Cu2Cl2，屬共價(jià)（填：共價(jià)或離子）化合物．
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B．含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．離子化合物中一定含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X的元素符號為H；L在元素周期表中的位置為第3周期第ⅣA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH4＜HCl（用化學(xué)式表示）
（3）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列食物中，屬于堿性食物的是（　�。�
A．雞蛋B．牛肉C．魚D．黃瓜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NCl3分子是非極性分子
B．分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NBr3的熔點(diǎn)比NCl3的熔點(diǎn)低
D．分子中N-C1鍵鍵長比CCl4分子中C-C1鍵鍵長長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)．
資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大．
（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄．
裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象
ⅠFepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O．
（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素．
編號溶液B操作及現(xiàn)象
Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
ⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
ⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大．
②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對O2氧化性的溶液的酸堿性影響．
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實(shí)驗(yàn)的可能干擾．
④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.1mol•L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（　　）
A．c（SO3）=0.15mol•L-1B．c（SO3）=c（SO2）=0.075 mol•L-1
C．c（SO3）=0.2 mol•L-1D．c（O2）=0.05 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在生活中，交通警察常用這樣的方法檢測司機(jī)是否喝了酒，將汽車司機(jī)呼出的氣體通過裝有經(jīng)硫酸酸化處理的K2Cr2O7的硅膠（通常呈橙黃色）的儀器，如果呼出氣體含有乙醇蒸氣，則乙醇被K2Cr2O7氧化成乙醛和乙酸，同時(shí)K2Cr2O7被還原成硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，通常呈綠色．當(dāng)綠色Cr3+超過規(guī)定警戒線，則呼出乙醇蒸氣超標(biāo)．其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2K2Cr2O7（橙色）+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（1）該反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是CH3CH2OH．
（2）該裝置中的K2Cr2O7能否用CuO來替代？說明原因不能，CuO的氧化性較弱．

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