Question

19．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X的元素符號為H；L在元素周期表中的位置為第3周期第ⅣA族．
（2）Y、M的氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH₄＜HCl（用化學(xué)式表示）
（3）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為CO₂．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al．L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si．X、M的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C．X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫．Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na，由此分析解答．

解答 解：W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al．L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si．X、M的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl．Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C．X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫．Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na，
（1）X的元素是氫元素，元素符號為：H，L是硅元素周期表中的位置為第3周期第ⅣA族，故答案為：H；第3周期第ⅣA族；
（2）碳的非金屬性弱于氯的非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性由小到大的順序是CH₄＜HCl，故答案為：CH₄＜HCl；
（3）Y的最高價氧化物為CO₂，原子序數(shù)比C多2的是氧，和氫形成的化合物雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：CO₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）鈉、鋁各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．