甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示，從周期表中找出這四種元素．
（1）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻讬M線
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)8
 
1317
元素符號Na
 
周期
 
 
族
 
 
（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 

甲與丙：
 

乙與丁：
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）甲原子序數(shù)為8，是O元素，處于第二周期ⅥA族；乙為Na，原子序數(shù)為11，處于第三周期ⅠA族；丙原子序數(shù)為13，是Al元素，處于第三周期ⅢA族；丁的原子序數(shù)為17，為Cl元素，處于第三周期VIIA族；
（2）甲與乙的反應(yīng)是鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉；
甲與丙的反應(yīng)是鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
乙與丁的反應(yīng)是鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁．
解答： 解：（1）甲原子序數(shù)為8，是O元素，處于第二周期ⅥA族；乙為Na，原子序數(shù)為11，處于第三周期ⅠA族；丙原子序數(shù)為13，是Al元素，處于第三周期ⅢA族；丁的原子序數(shù)為17，為Cl元素，處于第三周期VIIA族，
故答案為：
元素甲乙丙丁
原子序數(shù)8111317
元素符號NaCl
周期二三
族IAVIIA
（2）甲與乙的反應(yīng)是鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2；
甲與丙的反應(yīng)是鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)方程式為：4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3；
乙與丁的反應(yīng)是鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)方程式為：2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl，
故答案為：4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2；4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3；2Na+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2NaCl．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是明確原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富、價格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
①計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=
 
．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
（填字母序號）．
A．容器中混合氣體的密度不變化    B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化    D．有1個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
，?
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（填元素符號）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體所含原子總數(shù)為
 
 個．
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）寫出圖1B中官能團(tuán)的名稱
 
，
（2）既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有
 
（用A、B、C、D填空）．
（3）按圖2C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體．則反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示．
知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)為
 
，A的氧化物除了AO2外還有
 
（寫化學(xué)式）；D元素是
 
（寫符號），E單質(zhì)的化學(xué)式是
 
，寫出與C原子具有相同核外電子排布的負(fù)一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素（CO（NH2）2，其中氮元素為-3價）在工業(yè)中有著非常重要的地位．

（1）工業(yè)上在183℃、14MPa條件下，當(dāng)17g液氨與足量CO2完全反應(yīng)生成CO（NH2）2（l）和H2O（l）時，放出51.9kJ/mol的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，
  按n（NH3）：n（CO2）=4：1充入時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v速（CO2）
 
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）H2是未來重要的能源它的制取與儲存是必須解決的兩大問題．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.7%），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在工業(yè)上常用尿素還原法制溴化鉀：50～60℃的碳酸鉀溶液中加入尿素，溶解后再加入液溴，生成溴化鉀和對環(huán)境無污染的常見氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA
C、0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為0.9NA
D、常溫壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)
B、NO2和SO2都是形成酸雨的氣體
C、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D、常溫下，鐵、鋁遇到稀硝酸表面會生成一層致密的氧化膜，發(fā)生鈍化

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同步練習(xí)冊答案