Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑥

 

，⑦

 

，?

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（填元素符號）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

（寫化學式，下同），堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，寫出三者之間相互反應的化學方程式：

 

、

 

、

 

．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

 

，原子半徑最大的是

 

．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是

 

，怎樣用化學實驗證明？答：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、⑿為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體化學性質最不活潑；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，F(xiàn)元素外，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）金屬性越強，化學性質越活潑；可以根據(jù)金屬單質與水的反應進行證明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、⑿為Br，故答案為：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故最活潑的金屬為K，最活潑非金屬性為F；稀有氣體Ar化學性質最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）F元素沒有最高價含氧酸，F(xiàn)元素外，上述元素中Cl非金屬性最強，其最高價含氧酸HClO₄的酸性最強；上述元素中，K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物；三者之間發(fā)生的反應方程式為：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，K原子半徑最大，故答案為：F；K；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，化學性質越活潑，故活潑性Na＞Mg；可以利用單質與水的反應進行驗證，實驗方法為：Na與冷水發(fā)生劇烈反應，Mg與冷水不反應，與沸水反應迅速，
故答案為：Na；Na與冷水發(fā)生劇烈反應，Mg與冷水不反應，與沸水反應迅速．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較方法．