20．下列各組物質中屬于純凈物的一組是（　　）
A．不銹鋼、黃銅B．24K金、銅導線C．生鐵、鋼D．錢幣、銅鐘

分析 混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈稀是由一種物質組成的．

解答 解：A．不銹鋼是鐵碳合金，黃銅是銅鋅合金，是多種物質組成的，是混合物，故A錯誤；
B．純金是不存在的，通常把24K金作為純金，屬于純凈物，銅導線是由銅一種物質組成的，是純凈物，故B正確．
C．生鐵和鋼都是鐵碳合金，是多種物質組成的，是混合物，故C錯誤；
D．錢幣是合金造成的，是混合物；銅鐘也是合金造成的，是混合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質組成、物質分類、物質名稱等，解答本題要分析物質是由幾種物質組成的，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出物質的電子式：①的氫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜貨）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2與酸反應生成ZrO2+
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如表？
離子Fe3+AP+ZrO2+
開始沉淀pH1.93.36.2
完仝沉淀pH3.25.28.0
（l）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫化學式）形式存在，寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）濾渣I的主要成分的名稱為硅酸
（3）向過濾Ⅰ所得溶液中加氨水調pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
（4）向過濾Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加熱，可得CO2和另一種氣體，該反應的離子方程式為2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬．
Ⅰ．鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰LiCoO2，負極采用金屬鋰和碳的復合材料，該電池的反應為：LiCoO2+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xCoO2+LixC6，寫出放電時負極的電極反應LixC6-xe-=6C+xLi+．
Ⅱ．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用做電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖（甲、乙、丙）所示的裝置進行實驗．

實驗步驟如下：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，檢查裝置氣密性；
③加熱玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算．
（1）從下列圖示（A-D）選出合理的裝置填入方框中，使整套實驗裝置完整（選填字母序號，可重復選用）：

甲D；乙A；丙D．
甲裝置的作用是吸收空氣中的H2O和CO2，減少實驗誤差．
（2）補充完整步驟③不再有氣泡產(chǎn)生；步驟④中緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是將生成的CO2和H2O全部趕入乙和丙吸收．
（3）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：
乙裝置的質量（g）丙裝置的質量（g）
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強弱，某同學用如下（A、B）裝置進行實驗：

①試劑A是酸性高錳酸鉀溶液，試劑B是澄清石灰水．
②若將SO2通入水中至飽和，請設計實驗證明亞硫酸是弱酸：首先測得亞硫酸飽和溶液的pH，然后取一定體積的飽和溶液稀釋10倍再測pH，若pH差小于1，說明亞硫酸是弱酸用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中通過量氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵與稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+3H2O
C．氫氧化鈉溶液中通過量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．溴化亞鐵溶液與足量氯水反應：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如表所示：
元素結構或性質
A原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氫氧化物的是兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）氫氧化物，其電離方程式是Al3++3OH-Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的兩種物質互為同分異構體的是（　�。�
A．乙烷和乙酸B．淀粉和纖維素
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．乙醇和二甲醚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用乙醇制乙烯的反應方程式為．其反應類型為消去反應．檢驗生成的乙烯要將氣體先后通入氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液或溴水中．（填試劑名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋正確的是（　�。�
A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵
B．由于F非金屬性最強，HF的氫鍵鍵能最大，所以HF的熔、沸點最高
C．鹵素單質從上到下熔沸點升高，是因為它們的組成結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大
D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系

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