Question

5．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A	原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B	形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C	生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D	地殼中含量最多的元素
E	與D同主族
F	與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）F的氫氧化物的是兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）氫氧化物，其電離方程式是Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃H⁺+AlO₂^-+H₂O；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 由A的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，可知最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層電子總數(shù)為10，即A為Mg；B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為C元素；C為生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5，可知兩種氯化物分別為氯化鐵、氯化亞鐵，則C為Fe；D為地殼中含量最多的元素，D為O元素；E與D同主族，且為短周期元素，則E為S元素；F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F為第三周期第ⅢA的Al元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由A的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，可知最外層電子數(shù)為2，內(nèi)層電子總數(shù)為10，即A為Mg；B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體，則B為C元素；C為生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5，可知兩種氯化物分別為氯化鐵、氯化亞鐵，則C為Fe；D為地殼中含量最多的元素，D為O元素；E與D同主族，且為短周期元素，則E為S元素；F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則F為第三周期第ⅢA的Al元素，
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是，
故答案為：第三周期第ⅡA族；；
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，故答案為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
（4）F的氫氧化物的是兩性氫氧化物，其電離方程式是Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃ H⁺+AlO₂^-+H₂O；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：兩性；Al³⁺+3OH^-Al（OH）₃ H⁺+AlO₂^-+H₂O；2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用原子結(jié)構(gòu)及元素化合物知識推斷元素，題目難度不大．