【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

【答案】C

【解析】試題分析：反應離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3-）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0．6×0．1，聯(lián)立解得x=0．024mol、y=0．036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0．024mol×=0．036mol，故銅離子的最大濃度為=0．36mol/L，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： ， O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖： ．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；能導電的是（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由 和 組成的水分子，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為mol．
（4）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KClmol，K2SO4mol，ZnCl2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物有關(guān)的說法，錯誤的是（ ）

A. 石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

B. 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以發(fā)生取代反應

C. 雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀還可以重新溶解于水中

D. “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應： 凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）

A. P B. Ca C. Fe D. I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸雨的形成主要是由于（ ）

A. 森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B. 含硫化石燃料的燃燒

C. 大氣中二氧化碳的含量增多

D. 汽車排出大量尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.除去苯中的苯酚，可加濃溴水后過濾

B.除去乙醇中的水，可加入硫酸銅直接蒸餾

C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液后分液

D.除去乙烷中的乙烯，可直接通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________；

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖 I、 II 所示：

請比較二者酸性強弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 為 V 形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；

（5）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A.碘分子排列有2 種不同取向，2 種取向不同的碘分子以4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（6）已知 CaF2 晶體(如圖)的密度為 ρg/cm3， NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個 Ca2+的核間距為 a cm，則CaF2 的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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