【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1 NA

D. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)： 凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，n（3H216O）==mol，1個(gè)3H216O中含有12個(gè)中子，9 g超重水含中子數(shù)為12NA=NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2與I2發(fā)生反應(yīng)：H2+I22HI，該反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，充分反應(yīng)后分子物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子總數(shù)仍為0.2NA，正確；C項(xiàng)，n（NaHCO3）=0.1mol/L1L=0.1mol，HCO3-在溶液中既存在電離平衡（HCO3-H++CO32-）又存在水解平衡（HCO3-+H2OH2CO3+OH-），根據(jù)碳原子守恒，溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3三者之和為0.1NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（）==1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)，凈產(chǎn)生9mol中子，錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同的是

A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 紅磷 金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制250mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題，有如下操作步驟：
①把量取好的濃H2SO4沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克男校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢?/span>
②把①中所得溶液小心轉(zhuǎn)入儀器A中
③繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入A中，并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊，充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出圖中儀器A的名稱 ， 使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否 ．
（2）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)先將溶液 ， 然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中．
（4）若出現(xiàn)下列操作時(shí)，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）
①量筒用蒸餾水冼凈后，再量取濃硫酸；
②不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容；
③定容時(shí)，仰視儀器A刻度線；
④儀器A只用蒸餾水洗滌，但未經(jīng)干燥而配制溶液 ．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（ ）

A. 可以用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯

B. 分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法

C. 可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去

D. 可用水來(lái)鑒別苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鹽(NaClO2)可作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液里因生成

亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解時(shí)，剛加入硫酸，反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出大量 ClO2，這是因?yàn)?/span>

A. 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)

B. 溶液中的 H+起催化劑的作用

C. 溶液中的 Cl-起催化劑的作用

D. 逸出的 ClO2 使反應(yīng)的生成物的濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質(zhì)的濃度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a(chǎn)=0.3mol/L

②若a=_____________________時(shí)，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必須滿足的一般條件是_______________________．

④a的取值范圍是：_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0.225mol/L B. 0.30mol/L C. 0.36mol/L D. 0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：

D. x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫(huà)出。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1、2，向分液漏斗中加入水，然后打開(kāi)活塞，____________________ ，則氣密性良好。

（2）為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是______________________________________。

（3）制取SO2時(shí)不用98%濃硫酸的原因是___________________。

（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___________________________。

（5）關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說(shuō)明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（6）為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。

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