下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．　　　　　　　                    B．

C．                            D．


解析　在書寫電子式時(shí)，應(yīng)注意：各原子的最外層電子即使未參與成鍵也必須標(biāo)出；正確標(biāo)出共用電子對(duì)的數(shù)目；離子化合物要用[　]把得電子的原子括起來(lái)，并標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)。共價(jià)化合物不用[　]，也不用標(biāo)電荷數(shù)。A項(xiàng)中未標(biāo)出離子所帶電荷及[　]，C是共價(jià)化合物不應(yīng)用[　]及標(biāo)出電荷數(shù)，D項(xiàng)中氧原子未參與成鍵的最外層電子未標(biāo)出。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________________。

(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是________，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。

(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A、鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵表面水膜的pH增大

B、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

C、在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽(yáng)極，也可以用惰性電極材料作陽(yáng)極

D、工作時(shí)在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過(guò)程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．0． 2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4 NA

B．12．8g Cu與足量HNO3反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2 NA'

C．1L0.1 mol /L的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于0.1NA

D．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：

（2）       不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說(shuō)法合理的是

A．N2O與CO2為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì)

B．N2O的電子式可表示為

C．N2O與CO2均不含非極性鍵

D．N2O為三角形分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/p>

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI  B．原子半徑：Na>Mg

C．酸性：  H2SO3>H2SO4  D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說(shuō)明晶體中含有水；

②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明晶體中含有SO；

③濾去白色沉淀，向?yàn)V液中加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明晶體中含有NH；

④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說(shuō)明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．①③④　　　　　　　B．①④

C．③④                D．④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案