Question

現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)

(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________________。

(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為________。

(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N₂，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O₂置換H₂S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是H₂O₂，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N₂H₄。

答案　(1)  　(2)X(或氧)　2H₂S＋O₂===2H₂O＋2S↓

(3)NH₄HSO₄     (4)N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O