11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分之?dāng)?shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氮氣含有的質(zhì)子數(shù)為7NA
C．在標準狀態(tài)下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA
D．32gO2所含原子數(shù)目為2NA

分析 A、標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、氮氣是雙原子分子；
C、標準狀況水不是氣體；
D、物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，氧氣分子中含有2個氧原子．

解答 解：A、標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、氮氣是雙原子分子，1mol氮氣含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故C錯誤；
C、標準狀況水不是氣體，22.4LH2O不是1mol，故C錯誤；
D、物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1mol氧氣分子中含有2NA個氧原子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件，微粒結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個峰（信號）．
（2）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②CH3CH2CH=CHCH32-戊烯
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴結(jié)構(gòu)簡式
②戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過量的CO2氣體
B．NaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進行萃取分液
C．NH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過濾
D．CO2（CO），通過過量的灼熱的氧化銅粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于化學(xué)電源的有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池中石墨棒作負極
B．氫氧燃料電池工作時，氫氣在負極發(fā)生還原反應(yīng)
C．鉛蓄電池放電時，兩極質(zhì)量均增加
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　�。�
A．1mo N2（g）和1mo O2（g）完全反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molN（g）具有的總能量
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（2）加入飽和KOH溶液的目的是增大K+的濃度，促進K2FeO4晶體析出；
（3）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是減少高鐵酸鉀的溶解損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（　�。�
A．石油的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．硫酸的產(chǎn)量D．合成纖維的產(chǎn)量

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