19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素
D．${\;}_{18}^{40}$Ar、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

分析 A、鈉失去一個(gè)電子成為鈉離子，和氖原子不同；
B、氫元素的一種原子：氕，是不含有中子的原子；
C、根據(jù)核素、元素、同位素的概念和內(nèi)涵進(jìn)行解答；
D、同位素是質(zhì)子數(shù)形同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱．

解答 解：A、鈉失去一個(gè)電子成為鈉離子，它的電子數(shù)與氖原子相同均使10，但是鈉離子絕不是氖原子，故A錯(cuò)誤；
B、氕是不含有中子的原子，故B錯(cuò)誤；
C、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素間互稱同位素，元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，元素包含同位素，故C正確；
D、同位素是質(zhì)子數(shù)形同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱，4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同，不能說(shuō)明質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有關(guān)的化學(xué)概念，深入理解各種概念的含義是解答這類題的關(guān)鍵，注意把握電子排布規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．22.4L的二氧化硫氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
D．1 mol OH-離子中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過(guò)程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）
C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳，應(yīng)采用的方法是（　　）
A．通過(guò)澄清石灰水
B．先通過(guò)碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
C．通過(guò)品紅溶液
D．先通過(guò)足量的溴水，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．15L NO2和NO的混合氣體通過(guò)水后收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO2體積（　�。�
A．4LB．6LC．8LD．12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）：
濃度
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃
MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s
①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)H2O2分解速率的影響．
②推測(cè)t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）操作情況         觀察結(jié)果反應(yīng)完成所
需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關(guān)．
③寫(xiě)出常見(jiàn)的另一種制取氧氣的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分之?dāng)?shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為7NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA
D．32gO2所含原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子
C．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？連接好儀器后在未加藥品之前加熱試管，如果C中導(dǎo)氣管有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好．
（2）C中集氣瓶收集的氣體為O2．要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導(dǎo)氣管中氣泡均勻放出時(shí)再收集．
（3）AgNO3分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為僅憑試管A中的紅棕色的氣體產(chǎn)生就判定NO2產(chǎn)生是錯(cuò)誤的，因?yàn)闊o(wú)色NO遇到空氣也會(huì)變成紅棕色，所以加熱前應(yīng)當(dāng)排盡裝置中的空氣．你是否同甲的觀點(diǎn)？并說(shuō)明理由否，硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液的大試管中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，猜測(cè)如下：
假設(shè)一：Fe被氧化成Fe3+．
假設(shè)二：Fe被氧化成Fe2+．
假設(shè)三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，鹽酸，硝酸，NaCl溶液
請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）�。�1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩紫色消失存在Fe2+
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe的氧化物為Fe2+和Fe3+．

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