Question

市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂

放點(diǎn)

充電

 2Li_0.85NiO2，下列說法不正確的是（　　）

• A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺
• B、充電時(shí)，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
• C、該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液
• D、放電過程中Li⁺向正極移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li_0.35NiO₂

放電

充電

2Li_0.85NiO₂，可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺；充電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，也可根據(jù)Li_0.85NiO₂的Ni的氧化數(shù)由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li⁺還原為L(zhǎng)i，判斷出充電時(shí)，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料；原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Li-e^-═Li⁺；正極反應(yīng)：2Li_0.35NiO₂+e^-+Li⁺═2Li_0.85NiO₂，故A正確；
B、充電時(shí)，Li_0.85NiO₂的Ni的氧化數(shù)由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li⁺還原為L(zhǎng)i，故B正確；
C、Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中陽離子移向正極，Li⁺向正極移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)-鋰離子電池，根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，題目難度中等．