Question

2．現(xiàn)有一份含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物，為測(cè)定其中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取混合物A g，滴加過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾；
②在濾液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾；
③洗滌②所得沉淀，烘干后稱重，質(zhì)量為B g．
回答下列問題：
（1）步驟①中過(guò)濾所用的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）步驟①所得濾液中鐵元素的存在形式是Fe³⁺（填離子符號(hào)），怎樣檢驗(yàn)它的存在（寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅；
（3）步驟②中涉及的離子方程式是H⁺+OH^-═H₂O、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（4）該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

Answer 1

分析 （1）過(guò)濾裝置是分離溶液和固體的實(shí)驗(yàn)方法，結(jié)合裝置選擇玻璃儀器；
（2）Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物滴加過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，氧化鐵溶于酸生成氯化鐵，氧化鋁溶于酸生成氯化鋁，二氧化硅不溶于酸，鐵元素為鐵離子檢驗(yàn)試劑是KSCN溶液結(jié)合鐵離子變紅色；
（3）在濾液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，據(jù)此書寫離子方程式；
（4）洗滌②所得沉淀，烘干后稱重，質(zhì)量為B g為氫氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）過(guò)濾裝置是分離溶液和固體的實(shí)驗(yàn)方法，結(jié)合裝置選擇玻璃儀器為普通漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的混合物滴加過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，氧化鐵溶于酸生成氯化鐵，氧化鋁溶于酸生成氯化鋁，二氧化硅不溶于酸，鐵元素為鐵離子檢驗(yàn)試劑是KSCN溶液結(jié)合鐵離子變紅色，步驟①所得濾液中鐵元素的存在形式是Fe³⁺，檢驗(yàn)它的存在是：取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅，
故答案為：Fe³⁺；取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅；
（3）在濾液中滴加過(guò)量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)生的反應(yīng)為：過(guò)量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，和鋁離子反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-；
（4）洗滌②所得沉淀，烘干后稱重，質(zhì)量為B g為氫氧化鐵，結(jié)合鐵元素守恒計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{\frac{Bg}{160g/mol}×2×56g/mol}{Ag}$×100%=$\frac{70B}{A}%$，
故答案為：$\frac{70B}{A}%$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離操作、離子方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等，題目側(cè)重于考查學(xué)生分析解決問題的能力和計(jì)算能力，題目難度中等．