7．實驗室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，配制時應稱取的固體質量是（　�。�
A．144.0gCuSO4B．144.0gCuSO4•5H2O
C．255.0gCuSO4•5H2OD．250.0gCuSO4•5H2O

分析 配制450mL的硫酸銅溶液，實驗室中沒有450mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL 2mol/L的硫酸銅溶液，根據(jù)n=cV計算出硫酸銅的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出溶質硫酸銅的質量，以此解答該題．

解答 解：實驗室需用2mol•L-1硫酸銅溶液450mL，由于沒有規(guī)格為450mL的容量瓶，配制時應該選用500mL的容量瓶，
實際上配制的溶液為500mL 2mol/L的硫酸銅溶液，
則需要硫酸銅的物質的量為：n（CuSO4）=2mol/L×0.5L=1mol，
需要無水硫酸銅的質量為：m（CuSO4）=160g/mol×1mol=160g，
需要CuSO4•5H2O的質量為：m（CuSO4•5H2O）=250g/mol×1mol=250g，
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中容量瓶的選用、物質的量濃度的相關計算，側重考查學生的分析、計算能力，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確物質的量濃度的相關計算方法，正確判斷容量瓶規(guī)格為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋅及其化合物有著廣泛的應用．請回答有關鋅及其化合物的有關問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應生成ZnO和
SO2，其反應方程式為：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，該反應1mol還原劑失去6mol電子．
（2）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物質的量濃度．已知：當c（Zn2+）=10-5mol•L-1時，Zn2+沉淀完全．由圖可以計算得出Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-17．
（3）某鋅的化合物的化學式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．為了確定其組成，先進性如下實驗：稱取3.85g固體進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重0.54g和0.88g．通過計算確定該鋅的化合物的化學式．（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（如圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）實驗時，試管b中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是NaOH溶液．
（3）反應結束后在試管c的末端抽氣，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收．
大試管a中長玻璃導管的作用是使得抽氣容易進行．
請寫出試管a中反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
①甲同學猜想：黑色固體是未及時溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學方程式表示為：Cu+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O．
②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是a、c．
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能
（5）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、干燥（填操作名稱）后，稱量，質量為0.483g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)恒重操作后，得到固體質量為0.420g．
（6）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有CuS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3　    
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-　
③電子數(shù)：CH4＞CH3-＞-CH3　   
④結合質子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-　
⑤熔沸點：AsH3＞PH3＞NH3
⑥分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
⑦酸性：HNO3＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．現(xiàn)有一份含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2的混合物，為測定其中鐵元素的含量，進行如下實驗：
①稱取混合物A g，滴加過量鹽酸充分反應后過濾；
②在濾液中滴加過量氫氧化鈉溶液充分反應后過濾；
③洗滌②所得沉淀，烘干后稱重，質量為B g．
回答下列問題：
（1）步驟①中過濾所用的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）步驟①所得濾液中鐵元素的存在形式是Fe3+（填離子符號），怎樣檢驗它的存在（寫出實驗操作和現(xiàn)象）取少量濾液于試管中，滴加一滴KSCN溶液，溶液變紅；
（3）步驟②中涉及的離子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
（4）該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{70B}{A}%$（用含A、B的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1 mol KIO3轉移電子2 mol
C．該反應是置換反應D．KClO3被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原電池中正極發(fā)生的是（　�。�
A．氧化還原反應B．氧化反應C．還原反應D．置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液氨常用作冷凍劑
B．常溫下濃硫酸與濃硝酸均可用鐵制容器儲存
C．銨鹽易受熱分解，因此存放時氨態(tài)氮肥要密封保存，并放在陰涼通風處
D．活潑金屬不能從稀鹽酸中置換出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質，能使溶液pH明顯減小的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．FeSO4D．SO2

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