Question

11．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol Cu與適量O₂（g）起反應生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 熱化學方程式中應注明物質的狀態(tài)，且物質的量與熱量成正比，放熱反應的焓變?yōu)樨�，吸熱反應的焓變�(yōu)檎�，以此來解答�?/p>

解答 解：（1）1mol Cu與適量O₂（g）起反應生成CuO（s），放出157kJ熱量，則熱化學方程式為Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1，
故答案為：Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol^-1；
（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，n（NO₂）=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則生成1molNO₂需要吸收熱量為16.95kJ×2=33.9kJ，則熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H=+33.9kJ•mol^-1．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、物質的量與熱量關系、焓變正負為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱化學方程式的書寫方法，題目難度不大．