Question

20．22gNaHCO₃和NaOH的混合物在密閉容器中加熱到500℃使其充分反應(yīng)后排出氣體，然后冷卻至常溫，稱得其質(zhì)量變?yōu)?0.2g，則下列說法正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉
• B． 排出氣體為CO₂和水蒸氣
• C． NaOH的質(zhì)量為13.6g
• D． NaHCO₃的質(zhì)量為18g

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，根據(jù)方程式可知，生成水的質(zhì)量=22g×$\frac{18}{124}$=3.19g，實(shí)際固體質(zhì)量減少=22g-20.2g=1.8g＜3.19g，所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：加熱發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為水的質(zhì)量，根據(jù)方程式可知，生成水的質(zhì)量=22g×$\frac{18}{124}$=3.19g，實(shí)際固體質(zhì)量減少=22g-20.2g=1.8g＜3.19g，所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，故發(fā)生的反應(yīng)只有NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，
A．由以上分析得氫氧化鈉過量，故反應(yīng)后剩余固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，故A錯誤；
B．由以上分析得發(fā)生的反應(yīng)只有NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O，故排出氣體為水蒸氣，故B錯誤；
C．設(shè)NaHCO₃的質(zhì)量為a，則：
NaOH+NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O
                84                         18
                 a                          1.8
則：a=8.4g
混合物中NaOH的質(zhì)量為：22g-8.4g=13.6g，故C正確；
D．由C得NaHCO₃的質(zhì)量為8.4g，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，題目難度中等，利用假設(shè)法判斷過量問題是解題關(guān)鍵，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．