某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是產(chǎn)物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式 ______________

（2）在該反應中，得電子的物質是 （填化學式），被氧化的元素是 （填元素符號）；

（3）在該反應中，每轉移1 mol電子，消耗（生成）HCl mol；

（4）下列敘述正確的是_____________（填寫序號）。

A．在相同條件下，VIIA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強

B．在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

C．含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

D．在上述反應中，氧化性：SnCl2 ＞As還原性：H3AsO3＞H2SnCl6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完全燃燒CO和H2的混合氣體共50mL，需要同溫同壓下的氧氣

A．20mL B．25mL C．50mL D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質的物質的量不能肯定是1 mol的是

A．23 g金屬鈉所含的鈉原子數(shù)

B．標準狀況下，17 g氨氣

C．22.4 L CO2氣體

D．標準狀況下10 L氧氣和12.4 L氮氣的混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確的是

A．c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)

B．c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

D．c(Cl-)= c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達到溶解平衡時，下列說法正確的是

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)

B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)減小

C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應（ ）

A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上半期考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題

Ⅰ、已知下列熱化學方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g單質碳在不足量的O2中燃燒時，生成等物質的量的CO和CO2氣體，則和24ｇ單質碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量_________kJ

Ⅱ、850℃時，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，當CO的轉化率達60%時，反應達平衡

（1）850℃時，該反應的平衡常數(shù)為_________

（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達平衡時，H2的濃度為_________mol/L，下列情況能說明該反應一定達平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．氣體的密度不再隨時間改變

C．CO的體積分數(shù)不再隨時間改變

D．氣體的平均摩爾質量不再隨時間改變

Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質為氧化釔——氧化鈉，其中O2-可以在固體ZASICON中自由移動，則：

（1）該原電池中通入CO的電極為_________極，該電極的電極反應式為___________________

（2）通空氣一極的電極反應式為____________________________________

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)

D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+ IO3﹣+ 3H2O = 3I2 + 6OH－

B．以石墨作電極電解AlCl 3溶液：2Cl－＋2H2O2OH－ + H2 ↑+ Cl2↑

C．FeSO4溶液與稀H2SO4、雙氧水混合：2Fe2+＋H2O2＋2H+ =2Fe3+＋2H2O

D．NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液至混合：2H＋ + SO42－ + Ba2＋+ 2OH－ =BaSO4↓+ 2H2O

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