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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)

D. 常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反應的離子方程式一定錯誤的是

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-

C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某一反應體系中的物質有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是產物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式 ______________

（2）在該反應中，得電子的物質是 （填化學式），被氧化的元素是 （填元素符號）；

（3）在該反應中，每轉移1 mol電子，消耗（生成）HCl mol；

（4）下列敘述正確的是_____________（填寫序號）。

A．在相同條件下，VIIA族元素陰離子的還原性從上到下逐漸增強

B．在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA

C．含有大量NO3－的溶液中，不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl－

D．在上述反應中，氧化性：SnCl2 ＞As還原性：H3AsO3＞H2SnCl6

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上半期考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下：A2B5(g) A2B3(g)＋B2(g) A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容積為2L的密閉容器中，將4 mol A2B3加熱至t℃達平衡后， A2B3濃度為0.5 mol/L，A2B5濃度為0.7 mol/L，則t℃時，B2平衡濃度是

A．0.1mol/L B． 0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，0.01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大

C．加入等體積0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等體積0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黃色)

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72－ + 14H＋+ 6Fe2＋ 2Cr3＋（綠色) + 6Fe3＋ + 7H2O。下列分析正確的是

A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72－ > Fe3＋

C． CrO42－ 和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入濃度為1.0 mol·L－1的 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是16∶3

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

D．反應中轉移電子的物質的量為0.06 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天中學高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：?????

下列物質不會導致室內空氣污染的是（ ）

A．吸煙產生的一氧化碳、尼古丁 B．室內加熱器產生的水蒸氣

C．裝飾材料揮發(fā)出的甲醛、苯 D．地磚中含有的氡等放射性物質

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