9．在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣中、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則Q1和Q2相對(duì)大小判斷正確的是（　�。�
A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．無(wú)法判斷

分析 在相同溫度和壓強(qiáng)下，放熱反應(yīng)中放出的熱量取決于反應(yīng)物和生成物之間的能量差，與反應(yīng)條件、速率無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)．

解答 解：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，S的反應(yīng)熱是一個(gè)定值，將等質(zhì)量硫分別于純氧中和空氣中完全燃燒均生成二氧化硫，在同溫、同壓下，同質(zhì)量的硫完全燃燒放出的總能量相同，放熱的速率不同而能量變化相同，所以Q1=Q2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)前后能量變化與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，題目較簡(jiǎn)單，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．西維因是一種高效低毒殺蟲(chóng)劑，在堿性條件下可水解：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．西維因是一種芳香烴
B．西維因分子中所有碳原子一定共面
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解
D．在Ni催化加熱條件下西維因不能與H2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（a）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末5.3 g．
（b）配制時(shí)應(yīng)選用的儀器有500ml容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（c）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是E．
A、加水定容時(shí)超過(guò)刻度線，又吸出少量水至刻度線； 
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱(chēng)量碳酸鈉粉末時(shí)左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品；
E、定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各化學(xué)式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該小組設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．
說(shuō)明方案二不可行的原因，計(jì)算方案三中測(cè)定的剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度：
①方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱(chēng)量的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱(chēng)量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．請(qǐng)判斷方案一是否可行不可行；
②方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量即二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．說(shuō)明方案二不可行的原因沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的；
③方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如圖2所示，某同學(xué)改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)裝置，先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少直至完全消失．
寫(xiě)出上述過(guò)程打開(kāi)活塞a后A裝置中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A可發(fā)生如下的一系列變化：

（1）寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：AMg3N2、CNH3、DMg（OH）2．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
①固體A+鹽酸Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，2NH4Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和日常生活中．
（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2 741.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol-1．
（2）某課外活動(dòng)小組為了探究在相同溫度下反應(yīng)過(guò)程中能量變化與化學(xué)平衡的關(guān)系，將C3H8不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H2O（g），通入到體積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)
的物質(zhì)的量/mol		達(dá)到平衡
的時(shí)間/min		達(dá)到平衡時(shí)
體系能量的
變化/kJ
COH2OCO2H2
A1.51.900ta放出熱量：36.9
B33.800tb放出熱量：Q
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①0～ta時(shí)刻，容器A中CO的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L-1•min-1，化學(xué)平衡常數(shù)Ka=1.35；若容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kb，則該溫度下Ka等于（填“大于”“小于”或“等于”）Kb．
②某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：通過(guò)研究圖象發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t2升高溫度（或增大CO2的濃度或增大H2的濃度），t8使用催化劑或加壓（減小容器的體積）．
③測(cè)得在容器A中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，若用150mL 3mol•L-1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：
H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka1=4.2×10-7 mol•L-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H++CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka2=5.6×10-11 mol•L-1
HClO?H++ClO-　Ka=4.7×10-8 mol•L-1
請(qǐng)寫(xiě)出氯氣和碳酸鈉在物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+CO32-+H2O═Cl-+HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均是短周期元素，W元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于其電子層數(shù)，X元素的原子比W元素的原子多2個(gè)電子；Y+和Z-離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述元素中，Y的原子半徑最大
B．上述元素中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
C．元素W和X可形成含有極性鍵的極性分子WX3
D．工業(yè)上可用電解熔融的Y、Z的化合物的方法冶煉Y、Z的單質(zhì)

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