Question

13．（1）氣體化合物A分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A的化學式為O₃F₂
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）實驗室配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（a）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末5.3 g．
（b）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（c）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是E．
A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線； 
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）相同條件下，氣體體積之比等于物質的量之比，根據(jù)原子守恒確定A的化學式；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水．
（3）（a）根據(jù)n=C•V和m=n•M來計算；
（b）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；
（c）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響．

解答 解：（1）同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O₂和10mL F₂，則A、O₂、F₂的物質的量之比=10：15：10=2：3：2，分解方程式為2O_xF_y$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂，由原子守恒可知，A化學式為O₃F₂，故答案為：O₃F₂；
（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）（a）配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃的物質的量n=C•V=0.5L×0.1mol•L^-1=0.05mol，質量m=n•M=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故答案為：5.3；
（b）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；
（c）A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，則吸出的溶液中含有溶質，故導致濃度偏低，故A不選； 
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質損失，則濃度偏低，故B不選；
C、若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；
D、稱量藥品時，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故D不選；
E、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E選．
故選E．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．