Question

氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用氯氣．

I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）電解反應的化學方程式為 ．

（2）若飽和食鹽水中通電后，b側產生的氣體檢驗方法是 。

Ⅱ．某學生設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：

（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式 ；若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是 mol．

（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是 ．

（3）C裝置的作用是

（4）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應．①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 。②試判斷另一個副反應（用化學方程式表示） 。

為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進 。

Answer 1