Question

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=H₂O；
（2）B裝置中Cu為陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了19.2g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L．

Answer 1

分析 由圖可知，A為燃料電池，b為負(fù)極，發(fā)生H₂-2e^-+2OH^-=H₂O，a為正極，正極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；B中Cu與正極相連為陽極，陽極Cu失去電子，結(jié)合O₂～4e^-～2Cu計算．

解答 解：（1）裝置A為燃料電池，其中b為負(fù)極，電極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=H₂O，故答案為：負(fù)；H₂-2e^-+2OH^-=H₂O；
（2）B中Cu與正極相連為陽極，陽極Cu失去電子，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：陽；Cu-2e^-=Cu²⁺；          
（3）由電子守恒可知，O₂～4e^-～2Cu，則銅片的質(zhì)量變化了19.2g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為$\frac{19.2g}{64g/mol}$×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．