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3．2015年10月5日，中國著名藥學家屠呦呦獲得諾貝爾獎生理學或醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數百萬人的生命”．從植物黃花蒿莖 葉中提取的，其結構簡式如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．它的分子式為C15H2205
B．青蒿素易發(fā)生加成反應和氧化反應
C．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應
D．它在常見有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

分析 由結構可知分子式，分子中含5個環(huán)狀結構，含-COOC-及1個過氧基團，結合酯的性質及C形成4個化學鍵來解答．

解答 解：A．由結構可知青蒿素分子式為C15H22O5，故A正確；
B．不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．含-COOC-，在堿性條件下易發(fā)生水解反應，故C正確；
D．有機物含有酯基，不溶于水，但可溶于有機溶劑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構性質，為高頻考點，把握結構中的環(huán)狀及酯的性質為解答的關鍵，側重分析能力和知識遷移應用能力的考查，注意有機物分子式由結構中化學鍵分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B．配制100 mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液
C．實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D．稱量25 g NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的（　　）
A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
B．向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．電路板腐蝕液中的反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關注，以天然氣（主要成分是CH4）為原料經合成氣（主要成分CO、H2）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒．
請問答下列問題：
（1）[Fe（CO）5]中鐵的化合價為0．寫出鐵原子的基態(tài)價電子排布式：3d64s2．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學式），CO分子的結構式可表示成C≡O，該分子中含1個σ鍵2個π鍵．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是CH3OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH3CHO分子中，-CH3中的碳原子采用sp3雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp2雜化方式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子核外電子數相差3
B．原子半徑：辛＞己＞戊
C．金屬性：甲＞乙＞丁
D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有如圖所示裝置：

（1）裝置A為燃料電池，其中b為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=H2O；
（2）B裝置中Cu為陽極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
（3）當銅片的質量變化了19.2g時，a極上消耗的O2在標準狀況下體積為3.36 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�
A．
實驗室制取溴苯		B．
石油的分餾實驗
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
利用酒精萃取碘水中的I2單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．他研究的氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖如下：

Ⅰ．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面．則圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂．
Ⅱ．工業(yè)上制取硝酸銨的模擬流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）此生產過程中，N2與H2合成NH3工業(yè)設備名稱是合成塔；設備中，設置熱交換器的目的是利用余熱節(jié)約能源；合成氨過程中所用的催化劑是鐵砂網（或鐵）．生產中原料氣必須進行脫硫處理的目的是防止催化劑中毒．
（2）在合成硝酸的吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉化為硝酸．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
2NO2+2Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）═CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1
（NO也有類似的反應）
上述方法中方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，優(yōu)點是甲烷比氨價格便宜，缺點是耗能高．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是94%、NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的54.4%．（保留三位有效數字）

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