有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，13.8g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g．通過計算確定：
A的相對分子質(zhì)量為
 
，分子式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算
專題：
分析：在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質(zhì)量=46×2=92；
13.8g A完全燃燒后，將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量，若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g為水的質(zhì)量，故燃燒生成二氧化碳質(zhì)量=30.6g-10.8g=19.8g，根據(jù)n=
m
M
計算有機(jī)物A、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機(jī)物A分子中C、H原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計算O原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式．
解答： 解：在同溫同壓下，A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2，則A的相對分子質(zhì)量=46×2=92；
13.8g A完全燃燒后，將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量，若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g為水的質(zhì)量，故燃燒生成二氧化碳質(zhì)量=30.6g-10.8g=19.8g，
13.8g A的物質(zhì)的量=
13.8g
92g/mol
=0.15mol，燃燒生成水的物質(zhì)的量=
10.8g
18g/mol
=0.6mol，二氧化碳的物質(zhì)的量=
19.8g
44g/mol
=0.45mol，
根據(jù)原子守恒，有機(jī)物A分子中C原子數(shù)目=
0.45mol
0.15mol
=3、H原子數(shù)目=
0.6mol×2
0.15mol
=8，故O原子數(shù)目=
92-12×3-8
16
=3，故有機(jī)物A的分子式為C3H8O3，
故答案為：92； C3H8O3．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物分子式確定，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意利用原子守恒進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
D、HCO3-、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用銀鏡反應(yīng)生產(chǎn)保溫瓶膽和制鏡，常用的還原劑是（　�。�
A、葡萄糖B、果糖C、乙醛D、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同
B、互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化
C、氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
D、氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為酸式鹽，B為某二價主族元素金屬（原子序數(shù)不超過20）的化合物，常溫常壓下CDFGI均呈氣態(tài)，H為無色液態(tài)．等物質(zhì)的量的A、B充分混合后加熱能恰好完全反應(yīng)（如圖所示），E的相對分子質(zhì)量為100，G的相對分子質(zhì)量比F大16．圖中反應(yīng)條件均已略去．

（1）寫出B的電子式
 
，I的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①A溶液中加入過量的NaOH溶液并共熱
 
．
②氣體I通入B溶液中
 
．
（3）寫出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）如對盛有氣體G的密閉容器（帶可移動的活塞）進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A、B、C三種氣體在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②從0～2min用C表示此反應(yīng)的速率為
 
．
③此反應(yīng)達(dá)到最大限度時A的轉(zhuǎn)化率是
 

（2）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min） 1 2  3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
①在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是
 
，原因?yàn)?div id="qi6ws8u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②在2min～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
③為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是
 
．
A．蒸餾水    　B．NaNO3溶液　     C．Na2SO4溶液       D．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5．催化劑汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ（N2）=
 
；
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（如圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g．將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色．
（1）寫出烴A的分子式
 
；
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式
 
；在烴A中一定共平面的碳原子有
 
個．
（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A、11.2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)
B、1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù)
C、1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
D、1mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

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