Question

（1）A、B、C三種氣體在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．
①該反應的化學方程式為

 

．
②從0～2min用C表示此反應的速率為

 

．
③此反應達到最大限度時A的轉化率是

 

（2）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

①在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時間段中，反應速率最大的時間段是

 

，原因為

 

；
②在2min～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為

 

．
③為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是

 

．
A．蒸餾水    　B．NaNO₃溶液　     C．Na₂SO₄溶液       D．CuSO₄溶液．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應速率的定量表示方法,化學反應速率的影響因素

專題：化學平衡專題,化學反應速率專題

分析：（1）①根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
③根據(jù)A的變化量與A的起始量之比求得轉化率；
（2）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；
②計算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
③為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H⁺濃度，但不能影響H⁺的物質的量．

解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量減小，C的物質的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應的化學方程式為：2A+B 2C，
故答案為：2A+B2C；
②反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為

4mol-2mol 2L

2min

=0.5mol/（L?min），故答案為：0.5mol/（L?min）；
③平衡時A的轉化率

5mol-3mol

5mol

×100%=40%，
故答案為：40%；
（2）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，
故答案為：2～3 min；因該反應是放熱反應；
②在2～3min時間段內(nèi)，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，根據(jù)2HCl～H₂，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，
則υ（HCl）=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案為：υ（HCl）=0.1 mol/（L?min）；
③A．加入蒸餾水，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；  
B．加入NaNO₃溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故B錯誤； 
C． 加入Na₂SO₄溶液，H⁺濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故C正確； 
D．加入CuSO₄溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，故D錯誤；
故答案為：A、C．

點評：本題考查了化學方程式的書寫、反應速率、轉化率的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)把握影響反應速率的因素．