Question

平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）有下列判斷：①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m：n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應的化學反應平衡常數(shù)增大，說明該反應的△H＞0，其中正確的是（　�。�

• A、②④
• B、②③
• C、①④⑤
• D、①②③

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：①若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.48倍，則增大體積平衡正向移動；
②A、B 的轉化率相等，則起始量之比等于化學計量數(shù)之比；
③減小容器體積時，各物質濃度都增大；
④m+n=p+q時，平衡不移動；
⑤平衡常數(shù)增大，說明反應正向進行．

解答： 解：①若溫度不變，將容器的體積增大1倍，若平衡不移動，A的濃度為原來的一半，而此時A的濃度為原來的0.48倍，則增大體積平衡正向移動，即增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+n＜p+q，故①錯誤；
②A、B 的轉化率相等，則起始量之比等于化學計量數(shù)之比，即反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，故②正確；
③減小容器體積時，各物質濃度都增大，所以D的濃度增大平衡不移動正向移動，故③錯誤；
④m+n=p+q時，再加入與原平衡相同物質的量的氣體，平衡不移動，故④正確；
⑤降溫平衡正向移動，說明正反應放熱，△H＜0，故⑤錯誤；
故選A．

點評：本題考查了影響平衡移動的因素，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度中等．