Question

下列圖象描述正確的是（　　）

• A、根據圖①可判斷可逆反應“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0
• B、圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
• C、圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
• D、根據圖④，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入適量CuO，至pH=4左右

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A、根據圖①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動；
B、由圖②可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉化率不變，改變條件變化不移動，據此結合選項根據平衡移動解答；
C、電解質溶液的導電能力與溶液離子的濃度有關，由圖可知，隨物質的加入導電能力降低到最低后又增大，據此結合選項判斷；
D、由圖可知，Fe³⁺在pH=4左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，故可以加入適量CuO，調節(jié)pH在4左右，除去除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．

解答： 解：A、根據圖①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應是放熱反應，故A錯誤；
B、由圖②可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉化率不變，改變條件變化不移動，對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，若乙的壓強大，反應速率加快，但平衡向正反應移動，反應物的轉化率增大，與圖象不符，故B錯誤；
C、乙酸溶液中通入氨氣生成乙酸銨，由弱電解質變?yōu)閺婋娊赓|，溶液的導電能力增強，到最大值后，導電能力幾乎不變，與圖象不相符，故C錯誤；
D、Fe³⁺在pH=4左右沉淀完全，此時銅離子不沉淀，故可以加入適量CuO，調節(jié)pH在4左右，除去除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的有關圖象、電解質溶液導電能力、沉淀轉化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點．