Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、7.8gNa₂S固體和7.8 gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A
• B、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
• C、常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2N_A的SO₂和O₂的混合氣體，其體積約為2.24L
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫化鈉與過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
B．缺少硫酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中陽離子的物質(zhì)的量；
C．常溫下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的體積；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉與硫化鈉的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol該混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)目均為0.1N_A，故A正確；
B．沒有告訴硫酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中銀離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉與硫化鈉的摩爾質(zhì)量相同、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．