關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溶液中含有1mol K2SO4
B、1molK2SO4溶于1L水中
C、可與1L 1mol/L BaCl2溶液完全反應(yīng)
D、1L溶液中含2molK+、1molSO42-
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；
B、1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積大于1L；
C、1mol/L K2SO4溶液，體積不知，和1L 1mol/L BaCl2溶液反應(yīng)，不能確定是否完全反應(yīng)；
D、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子）；
解答： 解：A、溶液體積不知不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積大于1L，故B錯(cuò)誤；
C、1mol/L K2SO4溶液，體積不知，和1L 1mol/L BaCl2溶液反應(yīng)，不能確定全部反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、1L 1mol/L K2SO4的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，所含K+物質(zhì)的量為2mol，SO42-物質(zhì)的量為1mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意溶液體積變化，物質(zhì)的量濃度概念的實(shí)質(zhì)理解是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b連接時(shí)，鐵片質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程
C、鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D、Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失
B、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷
C、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D、當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是（　　）
A、
    濃硫酸-1
B、
      KClO-2
C、
      汽油-3
D、
       O2_4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（　�。�
A、過(guò)濾B、蒸發(fā)C、分液D、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、E、F五種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（　　）
A、X可能是一種氫化物
B、F中M元素的化合價(jià)可能為+5
C、E可能是一種有色氣體
D、若X為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液中，H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子能夠大量共存
B、向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2，充分反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C、某溫度下，PH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液，一定存在C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（H+）=C（OH-）
D、25℃，已知Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、7.8gNa2S固體和7.8 gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
C、常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積約為2.24L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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