Question

8．常溫下，濃度都為0.1mol•L^-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，下列說法不正確的是（　�。�

• A． HA屬于弱酸
• B． pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13•L^-1
• C． 等體積、等pH的HA和HCl溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較多
• D． 等體積的上述兩種酸溶液分別和NaOH溶液反應，HA消耗的NaOH較少

Answer 1

分析 A．濃度都為0.1mol•L^-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，說明HA酸的酸性弱；
B．常溫下存在離子積常數(shù)，據(jù)此計算水電離出的氫氧根離子得到水電離的氫離子濃度；
C．等體積、等pH的HA和HCl溶液，HA為弱酸溶質濃度大；
D．等體積，濃度都為0.1mol•L^-1的HA和HCl兩種酸溶液和氫氧化鈉反應等物質的量進行．

解答 解：A．濃度都為0.1mol•L^-1的HA和HCl兩種酸溶液按如圖方案連接，b燈泡比a燈泡亮，說明HA酸的酸性弱，存在電離平衡為弱酸，故A正確；
B．pH=1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{10-1}$=10^-13mol/L，故B正確；
C．等體積、等pH的HA和HCl溶液，HA為弱酸溶質濃度大，HA消耗的NaOH較多，故C正確；
D．等體積，濃度都為0.1mol•L^-1的HA和HCl兩種酸溶液和氫氧化鈉反應，溶質物質的量之比1；1反應，HA和HCl兩種酸溶液消耗的NaOH相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸性強弱的定性判斷，題目難度中等，本題注意兩種酸溶液中H⁺離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大這一特點．